Hi

Wie kommt man auf die Oxidationszahl des Zentralions bei diesen Komplexbindungen:

[Cr(H2O)6]Cl3 : Hexaaquachromiom (III) chlorid Wie kommt man auf (III)

[K4[Fe(CN)6): Kaliumhexacyanoferrat (II) Wie kommt man auf (II)


[PtCl4(NH3)2]: Diamintetrachlorocom Warum gibt es hier keine Oxidationszahl

Gruß vena

Bei den ersten beiden handelt es sich offensichtlich um "komplette" Komplexsalze
3 Cl als Liganden = -3 Schlußfolgerung, da die anderen Liganden Moleküle sind +3 für Cr. Analog beim 2. Komplexsalz.
Der dritte scheint mir nur das Kation zu sein.
Pt sollte danach eigentlich OZ +4 haben. Nomenklatur sollte ergeben Platindiammintetrachloro IV ion.

Falls ich mich irre wäre ich für Aufklärung dankbar Chemikus

Bei den ersten beiden stimme ich voll zu
Nur das mit dem [PtCl4(NH3)2] verstehe ich nicht so ganz: wenn Pt OZ +4 hat und Cl OZ -1 und dann haben wir noch das Diamin wobei NH3 aber eigentlich jeweils ein freies Elektronenpaar besitzt. Nur verstehe ich nicht, wie das nun bei [PtCl4(NH3)2] aussieht? Doppelbindung, also H3N=NH3 oder einfachbindung und sind Chlor und Platin dann kovalent daran gebunden (kann ja fast nicht sein) oder ionisch?

Ich nix Blick

Hallo,

NH3 ist in diesem Komplex als neutraler Ligand aufzufassen (Wie Wasser in dem Ersten).
Dann ergibt sich die +4.

Gruß Chemikus

... das wusste ich nicht - Schande über mein Haupt
Aber jetzt hat's geklickt, Danke!