Hallo!

Ich möchte die Schüler einer 9. Klasse über den Versuch Kupfer in Zinksulfat zu den Oxidationszahlen hinführen. Weiß jemand, in welcher Konzentration man die CuSO4 wählen sollte oder habt ihr andere Tipps zu diesem Thema?

Schonmal vielen Dank!

Da hat das eine nichts mit dem anderen zu tun.
Die elektrochemische Spannungsreihe ist eine Sache.
Das hat was mit der Ionisierungsenergie zu tun.

Das andere ist die Zahl der Elektronen, die zur Bildung einer Edelgaskonfiguration nötig sind.

Das letztere geht im Modell besser als im Experiment.

Auch ich finde die Reaktion von Cu zu Cu2+ und die umgekehrte von Zink nicht sonderlich einsichtig, um die Oxidationszahl einzuführen. Die braucht man bei einfachen Ionen überhaupt nicht, um zur Gleichung zu gelangen.
Oxidationszahlen sind dann nötig, wenn ganze Moleküle reagieren.

Ich weiß zwar nicht, wie es anderswo gehandhabt wird, kann aber gerne einen kurzen Abriss meiner Vorgehensweise geben (muss nicht die Beste sein. ;) )
Zuerst wird allgemein Redoxreaktionen als Elektronenübergang vorgestellt.
Dann müssen sich die Schüler damit etwas beschäftigen: Was wird oxidiert, was nimmt Elektronen auf? Das kann gut mit einer reaktion wie die im ersten Beitrag beschriebene gehen.

Nun gibt es aber auch Reaktionen, wo das ganze nicht so klar ist: Kupfer in konzentrierter Schwefelsäure, zum Beispiel. Cu zu Cu2+ ist einfach. Aber bei H2SO4 zu SO2 einen Elektronenübergang zu ermitteln, dazu braucht es die Oxidationszahlen.

Bei mir passt es immer, dass dann eines der Kupferdrahtnetze zu "säubern" ist. Die Schüler erinnern sich dann noch, wie wir es damals oxidiert haben und erkennen jetzt die "Reinigung" als Reduktion, mit wenig logischer Überlegung kommen sie dann darauf, dass etwas anderes oxidiert werden muss - Wasserstoff zu Wasser =Dihydrogenmonoxid ist klar, wenn ich es alternativ mit Propanol zeige interessiert es auch die letzten, was denn da als Produkt der oxidierte Alkohol ist ...